Dichlorofluorométhane

Le dichlorofluorométhane C H Cl 2 F, aussi nommé Fréon 21, Halon 112 ou R21 selon la liste des gaz fluorés et frigorigènes, est un hydrochlorofluorocarbure.



Catégories :

Produit chimique dangereux pour l'environnement - Halogénométhane - Hydrochlorofluorocarbure - Réfrigérant - Matériau

Dichlorofluorométhane
représentation du Dichlorofluorométhane
représentation du Dichlorofluorométhane
Général
Nom IUPAC Dichlorofluorométhane
Synonymes Fluorodichlorométhane
CFC-21
R-21
Halon 112
No CAS 75-43-4
No EINECS 200-869-8
SMILES
InChI
Apparence gaz incolore ou gaz comprimé liquefié, d'odeur caractéristique. [1]
Propriétés chimiques
Formule brute CHCl2F  [Isomères]
Masse molaire[2] 102, 923 ± 0, 005 g·mol-1
C 11, 67 %, H 0, 98 %, Cl 68, 89 %, F 18, 46 %,
Propriétés physiques
T° fusion -135 °C[1]
T° ébullition 8, 9 °C[1]
Solubilité dans l'eau : faible (10 g·l-1 à 20 °C) [1]
Masse volumique 3.57 (/ air)
T° d'auto-inflammation 522 °C[1]
Pression de vapeur saturante à 21 °C : 159 kPa[1]
Thermochimie
Cp
Précautions
Directive 67/548/EEC
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 59,
Phrases S : 59,
Transport
-
   1029   
SIMDUT[4]
A : Gaz comprimé
A,
Écotoxicologie
LogP 1, 55[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dichlorofluorométhane CHCl2F, aussi nommé Fréon 21, Halon 112 ou R21 selon la liste des gaz fluorés et frigorigènes, est un hydrochlorofluorocarbure (HCFC).

Applications industrielles

Principales applications du dichlorofluorométhane avant l'interdiction d'emploi

A cause de son impact sur les mécanismes de destruction de la couche d'ozone, depuis 2004, la production et la consommation de dichlorofluorométhane (R21) a été réduite à 15 % de son niveau de 1989 (Protocole de Montréal : L'accord international pour la protection de la couche d'ozone stratosphérique).

Propriétés

Masse molaire

Phase liquide

Point critique

Phase gazeuse

Autres données

Notes et références

  1. DICHLOROMONOFLUOROMETHANE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
  3. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol.  1, 2 et 3, Gulf Pub. Co., Huston, Texas, 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 0-88415-858-6, ISBN 0-88415-859-4)  
  4. «Dichlorofluorométhane» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009


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