Thallium

Thallium
Mercure ← Thallium → Plomb Indium   81 Tl                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Tl ↓ Uut Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Thallium, Tl, 81
Série chimique	métaux pauvres
Groupe, Période, Bloc	13 (IIIA) , 6, p
Masse volumique	11, 85 g·cm-3 (20 °C) [1]
Dureté	1.2
Couleur	Blanc-gris
N° CAS	7440-28-0 [2]
N° EINECS	231-138-1
Propriétés atomiques
Masse atomique	204, 3833 ± 0, 0002 u[1]
Rayon atomique (calc)	190 pm (156 pm)
Rayon de covalence	1, 45 ± 0, 07 Å [3]
Rayon de Van der Waals	196
Configuration électronique	[Xe]4f14 5d10 6s2 6p1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 18, 3
État (s) d'oxydation	3, 1
Oxyde	basique
Structure cristalline	hexagonale
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	304 °C [1]
Point d'ébullition	1 473 °C [1]
Énergie de fusion	4, 142 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	164, 1 kJ·mol-1
Volume molaire	17, 22×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	5, 33×10-6 Pa à 577 K
Vitesse du son	818 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1, 62
Chaleur massique	129 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	6, 17×106 S·m-1
Conductivité thermique	46, 1 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans H2SO4 concentré chaud[4]
Énergies d'ionisation
1re : 6, 108194 eV [5]	2e : 20, 4283 eV [5]
3e : 29, 83 eV [5]
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 203Tl 29, 524 % stable avec 122 neutrons 204Tl {syn. } 3, 78 ans β- ε 0.764 0.347 204Pb 204Hg 205Tl 70, 476 % stable avec 124 neutrons
Précautions
SIMDUT[6]
Produit non classifié
SGH[7]
Danger H300, H330, H373, H413,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le thallium est un élément chimique de symbole Tl et de numéro atomique 81.

Histoire

Le thallium a été découvert par le chimiste anglais William Crookes en 1861 en Angleterre tandis que ce dernier étudiait par spectroscopie la lumière émise par un minerai de sélénium chauffé. Claude Auguste Lamy sera le premier à isoler, la même année à Lille, le thallium métallique.

Son nom thallium, en latin scientifique, provient du grec θαλλός thallos "bourgeon", du fait de sa ligne spectrale d'émission vert brillant (le même étymon a donné en français le mot thalle "branche verte").

Caractéristiques notables

C'est un métal gris, malléable, particulièrement tendre (se coupe au couteau) qui ressemble au plomb et se ternit comme lui quand il est exposé à l'air.

Il est produit à partir de pyrites en même temps que l'acide sulfurique mais aussi lors de l'extraction du plomb et du zinc.

Il est présent dans les nodules sous-marins de manganèse.

Utilisations

• Thermomètre : Formant avec le mercure, un eutectique restant liquide jusqu'à -60 °C, le mélange Hg (91, 5 %) -Tl (8, 5 %) est utilisé dans les thermomètres pour régions particulièrement froides.
• Fenêtre infrarouge : les halogénures de thallium (chlorure, bromure et iodure) sont transparents au rayonnement infrarouge et servent à fabriquer des fenêtres d'entrée pour les détecteurs infrarouge.
• Eclairage : Il est utilisé dans certaines lampes à halogénures métalliques sous forme d'iodure de thallium qui donne une émission lumineuse verte.
• Le ²⁰¹thallium est un isotope radioactif se fixant surtout sur le muscle cardiaque et qui est par conséquent utilisé en scintigraphie cardiaque pour l'étude de la perfusion ou de la viabilité myocardique.
• Dans les caméras de télévision, on utilise des sels de thallium dans les capteurs de type vidicon et plumbicon.
• Il est aussi utilisé dans les détecteurs d'infrarouge, surtout le sulfure Tl₂S.

Précautions

Le thallium est hautement toxique : il est présent dans certains insecticides et jadis dans la mort aux rats. Il a quelquefois été utilisé comme poison car, réduit en poudre, il est inodore, incolore et la dose létale se situe à 1 gramme. Comme simple élément chimique à l'état métallique, le fait de le toucher est déjà extrêmement dangereux. L'usage du thallium comme insecticide dans la mort aux rats tend à disparaître depuis que son effet cancérigène a été démontré.

Anecdote

Cet élément chimique a été utilisé pour empoisonner le combattant nationaliste camerounais Félix-Roland Moumié à Genève en 1960. ^{[réf.  nécessaire]}

Notes et références

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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