Tantale
Le tantale est un élément chimique du tableau périodique, de symbole Ta et de numéro atomique 73.

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Produit chimique facilement inflammable - Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Métal de transition - Métal
Page(s) en rapport avec ce sujet :
- Étymologie du nom : vient de Tantale, père de Niobe, dans la mythologie grecque. Le tantale a des propriétés voisines de cells du niobium. Le tantale est un... (source : periodni)
- Le tantale est par importance le 53ème élément constituant l'écorce... de deux éléments : le tantale et le niobium (ainsi nommé par référence à la fille de ... (source : home.scarlet)
- Le tantale est aussi utilisé pour produire une variété d'alliages qui... ont cru niobium et le tantale étaient les mêmes éléments jusqu'à 1844 et plus... (source : worldlingo)
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Informations générales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, Symbole, Numéro | Tantale, Ta, 73 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Série chimique | métaux de transition | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Groupe, Période, Bloc | 5 (VB) , 6, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse volumique | 16, 4 g·cm-3 [1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureté | 6, 5 ou ∼1700 HV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Couleur | Bleu gris | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N° CAS | [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N° EINECS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriétés atomiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse atomique | 180, 94788 ± 0, 00002 u[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon atomique (calc) | 145 pm (200 pm) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon de covalence | 1, 70 ± 0, 08 Å [3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuration électronique | [Xe]4f14 5d3 6s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 32, 11, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État (s) d'oxydation | 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxyde | acide | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structure cristalline | Cubique corps centré | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriétés physiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État ordinaire | solide | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point de fusion | 3 017 °C [1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point d'ébullition | 5 458 °C [1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergie de fusion | 743 kJ·mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergie de vaporisation | 753 kJ·mol-1[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molaire | 10, 85×10-6 m3·mol-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pression de vapeur | 1 Pa à 3 024 °C; 10 Pa à 3 324 °C; |
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Vitesse du son | 3 400 m·s-1 à 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Divers | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électronégativité (Pauling) | 1, 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chaleur massique | 25, 4 J·K-1·mol-1 (cristal) ; 20, 9 J·K-1·mol-1 (gaz) [4] |
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Conductivité électrique | 7, 61×106 S·m-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivité thermique | 57, 5 W·m-1·K-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilité | sol. dans HF + HNO3 [5] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergies d'ionisation[6] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1re : 7, 54957 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopes les plus stables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Phrases R : 11, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phrases S : 43, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Produit non contrôlé | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
Le tantale est un élément chimique du tableau périodique, de symbole Ta et de numéro atomique 73.

Ce métal de transition est gris-bleu[8], lourd, ductile, particulièrement dur, particulièrement résistant à la corrosion des acides, de plus il est un bon conducteur de chaleur et d'électricité. On le trouve dans le minéral nommé tantalite et dans certains minerais complexes sous forme d'oxyde, associé au niobium, surtout dans le coltan, de couleur noire.
Le tantale est utilisé pour la fabrication d'instruments chirurgicaux et d'implants car il ne réagit pas avec les fluides corporels. Il est particulièrement connu en électronique pour la fabrication de condensateurs dits «gouttes de tantale», ainsi appelés à cause de leur forme aisément reconnaissable et qui ont la capacité principale comparé à la taille.
Cet élément a un point de fusion élevé qui n'est dépassé que par le tungstène, le carbone et le rhénium (point de fusion à 3 016, 85 °C, point d'ébullition 5 457, 85 °C).
Histoire [9]
Le tantale et le niobium (ex-colombium) ont originellement été pris pour un même élément.
- 1801, un nouveau métal fut découvert par le chimiste anglais Charles Hatchett[10] (1765-1847) en analysant un minéral noir provenant de la collection du gouverneur du Connecticut, alors nommé Columbia. Il le baptisa colombium, nom qui ne restera pas à cause des travaux ultérieurs.
- 1802, Anders Gustaf Ekeberg (1767-1813) professeur à l'université d'Upsal (Suède) travaillait sur un oxyde particulièrement complexe à dissoudre ainsi qu'à travailler. Il obtint ce qu'il prit pour un élément pur et l'appela tantale, du nom du demi-dieu grec (Tántalos), bien réputé pour son supplice.
- 1809, William Hyde Wollaston après avoir réexaminé le minerais de colombium et la tantalite déclara que les deux nouveaux éléments n'en étaient en fait qu'un seul.
- 1820, le tantale a été isolé par Jöns Jacob Berzélius
- 1844, Heinrich Rose distingua dans la tantalite deux éléments, le tantale, certes, mais également un "nouveau" qu'il baptisa niobium, du nom de Niobé la fille de Tantale dans la mythologie grecque.
On démontra rapidement que columbium et niobium n'étaient qu'un même élément. Il s'ensuivit une querelle d'experts sur le nom à utiliser, et ce fut "niobium" qui s'imposa.
Au début 1900, le tantale trouve sa première application comme filament à incandescence pour les ampoules[11] jusqu'à l'arrivée du tungstène. En 1940, le tantale commence à être utilisé pour faire des condensateurs. Deux ans plus tard la première exploitation de colombo-tantalite au Congo belge (future République démocratique du Congo) voit le jour.
Géologie


Le tantale est estimée à à peu près 1 ppm[12] ou 2 ppm de la masse de la croute terrestre. Il se trouve essentiellement dans les filons hydrothermaux qui sont des zones où les éléments présents dans l'eau peuvent se minéraliser en rencontrant une source importante de chaleur, comme une poche de magma. Ces lieux sont plus aisément présents dans des lieux géologiquement instables, proche de faille tectonique et de région volcanique.
Ces filons sont fréquemment particulièrement riches en minéraux comme l'or, l'argent, l'uranium, le cobalt, le tungstène et évidemment le tantale mais aussi le niobium. Par la suite, par érosion les éléments peuvent être emportés et se retrouver dans un cours d'eau où les substances les plus lourdes se déposent dans des lieux de faible courant, comme les méandres ou les marmites. Il arrive que ces zones denses en éléments lourds puissent former des veines et se retrouver ensevelies. On peut ainsi trouver de la colombo-tantalite autant dans des roches métamorphiques que sédimentaires.
Production
Plusieurs étapes sont impliquées dans l'extraction du tantale de la tantalite : dans un premier temps le minerai est concassé et concentré par gravimétrie. Ceci est le plus souvent effectué à proximité du site de la mine. La procédure se poursuit par séparation chimique qui se fait le plus souvent par traitement des minerais avec un mélange d'acide fluorhydrique et d'acide sulfurique à plus de 90 °C. Cela provoque une réaction qui permet au tantale et au niobium de se dissoudre en fluorures complexes, qui peuvent ainsi être scindés des impuretés insolubles.
- Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
- Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O
La première séparation à l'échelle industrielle a été mise au point par Jean Charles Galissard de Marignac, en utilisant la différence de solubilité entre le niobium et le fluorure de tantale complexe K2 [NbOF5] • H2O et [K2 TaF7] dans l'eau. Un processus plus récent utilise l'extraction liquide des fluorures d'une solution aqueuse par des solvants organiques tels que la cyclohexanone. Les complexes de niobium et les fluorures de tantale sont extraits séparément du solvant organique avec de l'eau et sont précipités par l'ajout de fluorure de potassium pour produire un complexe de fluorure de potassium ou précipités par l'ammoniaque[13] :
- H2[TaF7] + 2 KF → K2[TaF7]↓ + 2 HF
- 2 H2[TaF7] + 14 NH4OH → Ta2O5↓ + 14 NH4F + 9 H2O
Le sel fluorotantalate de potassium résultant est le plus souvent traité par une réduction au sodium liquide pour produire une poudre de tantale secondaire[14].
Les différentes sources de tantale
Comme l'ensemble des minerais, le tantale est une ressource non renouvelable.
- La majorité du tantale (58%) provient des mines. Il peut venir soit de mines industrielles à ciel ouvert, comme le gisement du Greenbushes de la «Sons of Gwalia» en Australie[15], qui produit a elle seule 30% de la production mondiale de tantale, soit de mines en galeries comme au Canada ou encore venir de petites mines artisanales exploitées avec des moyens rudimentaires comme c'est le cas en RDC. La région la plus exploitée de République démocratique du Congo se situe en particulier à l'est dans la région du Kivu qui se trouve à proximité directe de la zone volcanique du Nyiragongo.
- Un tiers du tantale provient tout simplement du recyclage et du concentré synthétique. Avant 1980, l'oxyde de tantale associé à l'étain était reconnu comme un déchet. C'est à la montée des prix du tantale que les déchets se sont retrouvés valorisés et transformés en concentré synthétique pour les acheminer dans les entreprises d'affinage.
- Les 9% qui restent proviennent des réserves du gouvernement des États-Unis. Entre 1952 et 1958, le département des services logistiques de la défense à fait des stocks impressionnants, officiellement pour encourager la prospection et la production minière. En 2001, les USA décident de diminuer leurs réserves et de vendre pour 91.3 M de colombo-tantalite. [réf. nécessaire]
Ses applications et propriétés
Son application en électronique


L'électronique est la première application du tantale. En effet à peu près 68 % de la production annuelle est utilisée juste pour ce domaine. Il est essentiellement utilisé dans la construction de condensateurs. Dans ceux-ci, le tantale peut avoir deux rôles :
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- Le tantale pur joue celui de conducteur électrique;
- Et son pentoxyde (Ta2O5) celui de diélectrique.
Il y a trois principaux types de condensateurs au tantale :


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- les condensateurs électrolytiques secs qui restent particulièrement performants même extrêmement miniaturisés. Ils sont essentiellement utilisés dans la fabrication de téléphones portables de 3e génération, d'ordinateurs portables, d'appareils photo, de caméras, de consoles de jeux, etc. Quoique la quantité de tantale soit particulièrement faible dans ces condensateurs, les produits dans lesquels ils sont présents sont des produits de grande consommation et au final la masse utilisée se révèle colossale ;
- les condensateurs électrolytiques humides qui offrent des performances exceptionnelles. Ils sont énormément utilisés dans des domaines de technologie de pointe comme l'aérospatiale, l'armement, etc. Ces condensateurs sont malgré tout peu utilisés à cause de leur coût excessif ;
- les condensateurs en plaque, nettement moins habituels, sont utilisés dans des domaines où les tensions électriques sont particulièrement importantes.
Le tantale a toujours énormément d'autres applications en électronique comme les écrans à cristaux liquides, les filtres d'ondes acoustiques de surface, les puces d'accès aléatoire dynamique, etc. Le secteur automobile consomme aussi de plus en plus de tantale. Ceci s'explique par la présence de plus en plus courante d'électronique comme les GPS, les dispositifs anticollisions et autre gadgets. Ces types de produits ne sont qu'à leurs débuts, on peut par conséquent prévoir une importante augmentation de la consommation de tantale dans ce secteur pour les quinze prochaines années.
Son application dans l'industrie chimique
Le tantale est aussi beaucoup utilisé dans l'industrie chimique pour ses propriétés de résistance à la corrosion ainsi qu'à la température. Il est essentiellement utilisé dans les échangeurs de chaleur et comme revêtement pour les tuyaux et les réacteurs chimique. Il se révèle même indispensable pour des applications dans des milieux en contact avec l'acide sulfurique.
A une température inférieure à 150 °C, le tantale est presque insensible aux attaques chimiques acides. Il est uniquement attaqué par l'acide fluorhydrique, les autres solutions d'acides contenant un ion fluorure et l'eau régale.
Son application pour les superalliages


Il est aussi utilisé dans l'élaboration de superalliage comme additif. Ces alliages servent en particulier dans des milieux particulièrement stricts thermiquement ou/et chimiquement comme les aubes de turbine des réacteurs d'avion ou celles des turbines à gaz, etc. Ces alliages à haute performance sont en monocristal ce qui leur offre de très bons comportements au fluage, à la corrosion ainsi qu'à la température. Il est utilisé en aérospatiale, mais l'aéronautique civile reste de loin le secteur où la demande de ces matériaux est la plus élevée.
Ses autres applications
Sous forme de carbure (TaC) le tantale, particulièrement dur, (environ 1700 HV) est utilisé pour la fabrication d'outils de coupe. L'acier au tantale est surtout employé dans la fabrication de fraise dentaire et d'outils chirurgicaux.
Le tantalate de lithium (TaLiO3) est aussi utilisé dans le domaine de l'optique comme additif pour limiter l'aberration chromatique dans les lentilles. Ceci est dû au fort indice de réfraction de son oxyde. Il est aussi utilisé dans les nanocouches pour les antireflets ou pour ajouter une couleur.
Le tantale est aussi biocompatible ce qui lui offre énormément de débouchés dans le domaine médical pour faire par exemple des prothèses, des agrafes, des pacemakers, des instruments chirurgicaux des implants dentaires, etc. Il est toujours utilisé dans l'horlogerie pour son aspect, comme film filtrant pour les rayons X, ou encore en élément d'alliage dans certains métaux précieux pour favoriser le décolletage.
L'utilisation du tantale demain ?
Le tantale a une gamme de propriétés impressionnantes et il est utilisé dans bien des domaines de la haute technologie. Le tantale a certainement toujours énormément de débouchés technologiques à venir. La tendance de production augmente en moyenne 8 à 12% par année, une croissance pour 2010 est attendue de :
- ∼ 10% pour le domaine de la téléphonie,
- ∼ 6% pour les superalliages hors aéronautique,
- ∼ 3% pour les carbures de tantale,
- ∼ 2% pour l'industrie chimique et médicale,
- ∼ 1, 3% pour les superalliages dans l'aéronautique.
Isomères nucléaires
Le tantale 180m1 a la particularité d'être stable sur au moins 1015 ans, ce qui est d'autant plus remarquable que l'état essentiel de l'isotope 180Ta est , au contraire, particulièrement instable : le 180mTa est l'unique isomère nucléaire présent dans le milieu naturel. Le mécanisme de sa formation dans les supernovas est d'ailleurs assez énigmatique.
Précautions
Les composés à base de tantale se rencontrent rarement dans les laboratoires. Le métal est bio-compatible et est utilisé dans les implants médicaux sous forme de structure ou de revêtement. L'attention liée à la sécurité peut par conséquent se porter sur des éléments d'alliage présent avec le tantale (mercure, étain etc... ) ou sur la nature physique du composé chimique (poudre).
Voir aussi
Liens externes
- (fr) Tantale par Louis Perron
- (fr) La crise du tantale de 2000
- (fr) Coltan : Pour comprendre…
- (fr) Extraction minière du coltan dans la République Démocratique du Congo
- (en) Tantalum-Niobium International Study Center
- (en) Image du tantale sous différentes formes
Notes et références
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Trans. , 2008, p. 2832 - 2838 (ISSN 1477-9226) [ lien DOI ]
- «Tantalum» dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 1 mai 2010
- (en) Metals handbook, vol. 10 : Materials characterization, ASM International, 1986, 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7) , p. 344
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd. , p. 10-203
- «Tantale» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- (en) Classical Mythology & More : A Reader Workbook, 2007-06-30 (ISBN 9780865165731) [lire en ligne], «Tantalum»
- [1], Tantalum and Niobium - Early History
- William P. Griffith, «Charles Hatchett FRS (1765-1847), Chemist and Discoverer of Niobium», dans Notes and Records of the Royal Society of London, vol. 57, no 3, 2003, p. 299 [ texte intégral, lien DOI ]
- (en) «The Tantalum lamp», dans Popular Mechanics, Hearst Magazines, vol. 7, no 4, avril 1905, p. 434 (ISSN 0032-4558) [ texte intégral (page consultée le 27 juillet 2010) ]
- (en) John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford, England, UK, 2001, p. (ISBN 0198503407) , «Tantalum»
- (en) Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N., Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. , de Gruyter, 2007 (ISBN 978-3-11-017770-1)
- Extraction/refining
- TANTALE par Louis Perron
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
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- [1], Tantalum and Niobium - Early History
- William P. Griffith, «Charles Hatchett FRS (1765-1847), Chemist and Discoverer of Niobium», dans Notes and Records of the Royal Society of London, vol. 57, no 3, 2003, p. 299 [ texte intégral, lien DOI ]
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- (en) John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford, England, UK, 2001, p. (ISBN 0198503407) , «Tantalum»
- (en) Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N., Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. , de Gruyter, 2007 (ISBN 978-3-11-017770-1)
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- TANTALE par Louis Perron
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1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
8 | Uue | Ubn | * | Ute | Uqn | Uqu | Uqb | Uqt | Uqq | Uqp | Uqh | Uqs | Uqo | Uqe | Upn | Upu | Upb | Upt | Upq | Upp | Uph | Ups | Upo | Upe | Uhn | Uhu | Uhb | Uht | Uhq | Uhp | Uhh | Uhs | Uho |
↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
g1 | g2 | g3 | g4 | g5 | g6 | g7 | g8 | g9 | g10 | g11 | g12 | g13 | g14 | g15 | g16 | g17 | g18 | ||||||||||||||||
* | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | Ubs | Ubo | Ube | Utn | Utu | Utb | Utt | Utq | Utp | Uth | Uts | Uto |
Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz rares |
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